M(CaCO3)=m(известняка)-m(известняка)*w(примесей)=250-250*0.2=200г
То что я подчеркнула это окислительно-восстановительная реакция
<span>дано:
m(р-ра КОН) = 80 г
w(р-ра) = 20%
найти: m(</span>КОН)<span>, m(воды)
решение:</span>
m(КОН<span>) = m(р-ра) · w(р-ва)\ 100% = 80 г· 20%\100% = 16 г
m(воды) = m(р-ра) - m(р.в.) = 80 г-16 г = 64 г
ответ: m(</span>КОН) = 16 г, m(воды) = 64 г
Во-первых нужно найти молярную массу вещества, для этого 29(возд.)*1,931=56. Затем из 100%-85,71%=14,29%(массовая доля водорода). И находим соотношения 85,71/12: 14,29/1= 7,14:14,29. Затем оба числа делим на наименьшее из получившихся получается 1:2, значит С1Н2-это простейшая формула. М(С1Н2)=14г/моль. 56/14=4. Значит формулу увеличиваем в 4 раза.
<span>ОТВЕТ: С4 Н8.</span>