Дано
m(NaOH)=8 g
m(MgCL2)=28.5 g
------------------------
m(Mg(OH)2-?
8 28.5 Xg
2NaOH+MgCL2-->Mg(OH)2+2NaCL
2*40 58
M(NaOH)=40 g/mol
M(MgCL2)=95 g/mol
M(Mg(OH)2=58 g/mol
n(NaOH)=m/M=8/40=0.2 mol
n(MgCL2)=m/M=28.5 / 58=0.49 mol
n(NaOH)<n(MgCL2)
8/80 = X/58
X=5.8 g
ответ 5.8 г
Растворы - это и есть смеси состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества. Может ты имела ввиду растворы и взвеси ?
NaOH
1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)
2) В природе находится в виде каустической соли
3)
а) в лаб. получают редко хим. способами, в основном используя электролизёры мембранного типа
б) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.
4) белое твёрдое вещество, х<span>орошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты
5) </span><span>во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).
</span>Ca(OH)2
1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом.
2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой.
3) CaO + H2O → Ca(OH)<span>2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности способ получения один
4) </span><span>белый порошок, мало растворимый в воде
5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.
</span>Fe(OH)3
1) <span>неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.
</span>2) В природе находится в виде метала лимнита
3)
а) в лаборатории практически не получают
б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)
FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков
4) <span>Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.
5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка. </span>
