A) SiO2, SO3
б) FeO
в) BeO
г) H2SO4, HNO2
д) MgCl2, BaCO3
e) Ca(OH)2, Al(OH)3
1) 3.1/124=х/284
х=7.1 гр Р205
2)3.6/120=х/263
х=7.89 гр Mg3(PO4)2
Кристаллическая решётка металлов связана металлической связью - все валентные электроны принадлежат всем атомам, и своим отрицательным зарядом этот вырожденный электронный газ связывает положительно заряженные ионы металлов. В отличие от этого ионная решётка состоит из ионов двух типов, например NaCl, причём электроны КАТИОНОВ (натрий в примере, Na+) практически полностью отдают электроны АНИОНАМ (в нашем примере Cl-), на рентгено-диффракционных картинках хорошо видно, чтоэлектронная плотность перетекает процентов на 95. И эти разноимённо заряженные ионы просто притягиваются друг к другу, то есть в ионной решётке связь почти полностью - электростатическая.
Атомные кристаллические решётки связаны ковалентной связью, то есть электроны "обобществляются" между соседними атомами; элетронная плотность размазывается на 2 атома, концентрируясь между ними, и тем связывая их....
Переведем массу в граммы m(Al)=0.027=27г . Найдем количество алюминия: n(Al)=m(Al)/M(Al)=27/27=1моль 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2. За уравнением реакции: n(Al):n(H2)=2:3
n(H2)=3/2*n(Al)=3/2*1=1,5моль. m(H2)=n(H2)*M(H2)=1,5*2=3г
Значить береш молярну масу 4 молекул О2 і ділиш на молярну масу ортофосфатної кислоти (98г/моль) і множиш на 100%. Виходить 65%
