4Ba + 9HNO₃ → 4Ba(NO₃)₂ + NH₃ + 3H₂O
Ba⁰ - 2e → Ba⁺² | 8 | 4 - восстановитель
N⁺⁵ +8e → N⁻³ | 2 | 1 - окислитель
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия
0,0482 моль
КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль
MnSO4
Избыток
MnSO4
составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке
MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
Ba3(PO4)<span>2
</span>P2O<span>5
</span><span>HCl
</span>CaCl<span>2
</span><span>Ba(OH)₂
</span><span>NaOH
</span><span>H₂SO₄</span>
Функциональная группа спиртоа это ОН
Массовая доля = масса вещества / массу раствора
m(NaOH) = 0.05 * 500 = 25г масса щелочи в полученном растворе
значит в исходном раствре содержится эта же масса щелочи = 25г
масса исходного раствора = масса вещества / массовую долю = 25/0,1=250г
объем исходного раствора = масса * плотность = 250 * 1,09 =272,5мл
