2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
разность масс 4,53г по условию, а разность молярных масс 2*108-65 = 151г/моль, значит масса прореагировавшего нитрата серебра 170*2*4,53/151 = 10,2 г. Где 108г/моль, - молярная масса серебра, 170г/моль, - его нитрата, а 65г/моль, - цинка.
M(N2O5) = 108
M(O2) = 80
W ( O2 ) = (80/108)*100 = 74.07%
M(N2) = 28
W(N2) = (28/108)*100 = 25.93%
H2SO4
Дано
n(H2SO4) = 0.1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль - постоянная
Решение
m(H2SO4) = M*n = 0.1 моль * 98 г/моль = 9.8 г
N(H2SO4) = Na(постоянная величина)*n = 6.02^23*0.1 = 6.02*10^22
SiO2
Дано
m(SiO2) = 6 г
M(SiO2) = 60 г/моль - постоянная
Решение
n(SiO2) = m/M = 6г / 60г/моль = 0.1 моль
N(SiO2) = Na(постоянная величина)*n = 6.02^23*0.1 = 6.02*10^22
PH3
Дано
N(PH3) = 12.04*10^23
M(PH3) = 34 г/моль - постоянная
Решение
n(PH3) = N/Na = 12.04*10^23/6.02^23 = 2 моль
V(PH3) =Vm(постоянная величина)*n= 22.4дм3/моль * 2 моль = 44.8 дм4
CO2
Дано
V(CO2) = 11.24 дм3
M(CO2) = 44г/моль - постоянная
Решение
n(CO2) = V/Vm(постоянная величина) = 11.24дм3/22.4дм3/моль= 0.5 моль
m(СO2) = M*n = 44г/моль* 0.5 моль = 22 г
N(CO2) = Na(постоянная величина)*n = 6.02^23*0.5 моль = 3.1*10^23
1) 2K+2H2O=2KOH+H2
2)4Al+3C=Al4C3
3)Cu+FeSO4= реакция не пойдёт,так как медь стоит в ряде напряжений металлов после водорода и не сможет вытеснить железо
4)2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O