Mr(CхHу)= 2*8=16
х ; у = 75/12: 25/1 х : у =6, 25 : 25 делим на найменьшее
х : у 1 : 4 получаем СН4 метан
Дано: m(CaCl2)=22г m(H3PO4)=15г Решение: 3CaCl+2H3PO4=>Ca3(PO4)+6HCl кол.вещ.(CaCl2)=m/M=22/111=0,2моль кол.вещ.(CaCl2)/кол.вещ.(Ca3(PO4)2)=3/1=>0,2×1/3=0.07моль m(Ca3(PO4)2)=кол.вещ.×M=0.07×310=21,7г
Решение:
6л-----3л----6л
2NO+O2=2NO2
2л-----1л---2л
Из уравнения реакции видно, что полностью израсходуется NO и из 5л кислорода израсходуется 3л, останутся 2л неизрасходованными.
Состав образовавшейся смеси: 6л NO2 и 2л О2, всего 8л.
w (O2)=2/8=0,25 или 25%
w (NO2)=6/8=0,75 или 75%
<span>Изменение первоначального объема в ходе реакции=11-8=3(л) </span>
1)H2(Водород)
n2+3h2=NH3 аммиак
2)Li
6Li+N2=2Li3N
3)H2O
N2+4H2O=2H2O2+N2H4
2N2+6H2O=4NH3+3o2
4)Mg
N2+3Mg=Mg3N2
5)Al
N2+2Al=2AlN
Решение:
М(Cr2O3)=52*2+16*3=104+48=152г/моль
w(O)=48/152=0,32(32%)
Ответ:w(O)=32%