91. Na2S, ВаF2 потому что состоят из ионов.
92.Zn²⁺O²⁻ и Cr³⁺O²⁻ и Li⁺ OH⁻ и Ba²⁺ OH⁻
93. Ag2O, Sr(OH)2, Fe(NO3)3, Na3PO4
94. се вещества имеют ионную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся ионы, связанные ионными химическими связями. 2 молекулы оксида бария, состоящих из 2 атомов бария и 2 атомов кислорода; 3 молекулы барий нитрата, состоящих из 3 атомов бария, 6 атомов азота и 18 атомов кислорода; 4 молекулы карбоната калия: 8 атомов калия, 4 атома углерода и 12 атомов кислорода.
95.кристаллическая решетка это размещение в пространстве ионов, атомов или молекул в определенном систематическом порядке. Все они имеют ионные кристаллические решетки, в узлах которых, размещаются ионы положительно заряженные(катионы) или отрицательно заряженные(анионы): Са²⁺, S²⁻| Li⁺ , N³⁻| Ba²⁺, H⁻| К⁺ , ОН⁻
97. Высокую температуру имеют оксид лития (1570 ⁰С) и оксид кальция (2570⁰С)
Mr(SO3) = 16*3 + 32= 80
W(S) = 32/80= 0.4 или 40%
W(0) = 48/80 = 0.6 или 60%
P4 + 5O2 = P4O10
P4O10 + 6H2O = 4H3PO4
Практическая работа №4. Химия 8 класс (к учебнику Габриеляна О.С.)
Признаки химических реакций
Цель: изучить признаки химических реакций, закрепить знания о типах химических реакций.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок,
нагревательный прибор, спички, пробиркодержатель, стакан на 50 мл,
тигельный щипцы, медная проволока, лучинка, лист бумаги, шпатель.
Реактивы: растворы серной кислоты, хлорида железа (III), роданида калия, карбоната калия, хлорида кальция; мрамор, соляная кислота.
<span>
Опыт 1.Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой.</span>
Порядок выполнения работы:
1) Зажжем нагревательный прибор
Тигельными щипцами берем медную проволоку и вносим ее в пламя.
Через некоторое время вынимаем проволоку из пламени и счищаем с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги.
Повторяем опыт несколько раз.
Наблюдаемые явления: красная медная проволока в процессе нагревания покрывается черным налетом, т.е. образуется новое вещество.
Уравнение реакции:
2Cu + O2 = 2CuO
Это реакция соединения.
Вывод: изменение окраски - признак химической реакции.
2) Помещаем полученный черный налет в пробирку.
Добавляем к нему раствор серной кислоты и осторожно нагреваем.
Наблюдаемые явления: черный порошок растворяется, раствор окрашивается в зеленовато-голубой цвет, т.е. образуются новые вещества.
Уравнение реакции:
2CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Это реакция обмена.
Вывод: изменение окраски - признак химической реакции.
2Mg+O2 = 2MgO
т.к. известна масса, находим кол-во магния = 12 г/24=0,5моль
кол-во магния и кол-во оксида = 0,5 моль
тогда масса оксида = 0,5 * (24+16)=20 г