Дано:
w(H2SO4) = 9,8%
m(BaSO4) = 466 г
----------------------------------
m раствора (H2SO4) - ?
Решение:
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(осадок)
n(BaSO4) = m/M = 466/233 = 2 моль
n(BaSO4) = n вещества (H2SO4) = 2 моль
m вещества(H2SO4) = M*n = 98 * 2 = 196 г
m раствора (H2SO4) = m вещества(H2SO4)/w = 196/0,098 = 2 000 г
Ответ: 2 000 г или 2 кг
1) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+ 3NaCl
2) Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O
(Второе задание я вообще не поняла)
Общая масса смеси: 71+129=200 г.
3Н2О+Р2О5=2Н3РО4
Из 71 г Р2О5 образуется фософорной кислоты: 71/М(Р2О5)*2*М(Н3РО4)=71/(2*31+5*16)*2*(3*1+31+4*16)=98 г. Тогда массовая доля кислоты: 98/200=0,49 или 49%
200----100\%
х-------5\%
х=5*200/100
х=10 г соли
200-10=190 г воды
X+O2=CO2+SO2
C+O2=CO2 m(C)=12*0.385/44=0.105 гр n(C)=0.105/12=0.00875 моль
S+O2=SO2 m(S)=32*0.392/22.4=0.56 гр n(S)=0.56/32=0.0175 моль
n(C):n(S)=0.00875:0.0175=1:2 CS2