CaCO3+3C=CaC2+CO2+CO
1 3
n(CaCO3)=14:100=0,14кмоль; n(C)=5:12=0,42кмоль; n(CaC2)=0,14кмоль;
CaC2+2HOH=Ca(OH)2+C2H2
n(C2H2)=0,14кмоль;
C2H2+H2O=C2H4O
n(C2H4O)=0,14кмоль; m(C2H4O)=(0,14*44)*0,8=4,928кг.
M(сахара)=80 г*0,1=8 г.
m(нового раствора)=80+20=100г
w(сахара)=8/100=0,08 или 8%
Ответ: +3
Объяснение: макс степень окисления
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
m<span>H2SO4=M*w(масса раствора*концентрацию)
m</span><span>H2SO4=245*0,2=49грамм
n</span><span>H2SO4=m/M=49/98=0,5моль
n</span>BaSO4=n<span>H2SO4=0,5моль
m</span><span>BaSO4=n*M=0,5моль*233г/моль=116,5г</span>