1) Белки определяем с помощью биуретовой реакции. К продукту приливаем свежеприготовленный осадок гидроксида меди (II). Появление фиолетового окрашивание свидетельствует о наличии пептидной связи - т.е. белка
2) Глюкозу определяем с помощью реакции Троммера со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) - появление красного осадка свидетельствует об окислении карбонильной группы в глюкозе до карбоксильной и восстановление меди Cu²⁺ → Cu⁰
3) Крахмал определяем с помощью йода. Синее окрашивание - крахмал есть.
4) Жиры. На бумагу нанести каплю продукта. Появление масляного пятна, не исчезающего при нагревании свидетельствует о наличии жиров.
1) 6HCI+2HNO3=2NO+3CI2+4H20
2CI(-1)-2ё->CI2(0) | 2ё | в итоге | 3ё
N(+5)+3ё->N(+2) | 3ё | 6ё | 2ё
вос-ль: HCI
Ок-ль: HNO3
2) HNO2+CI2+H2O=HNO3+2HCI
2CI(0)+2ё->CI(-1) | 2ё | в итоге | 1ё
N(+3)-2ё->N(+5) | 2ё | 2ё | 1ё
вос-ль: HNO2
ок-ль: CI2
P.S. (+-2)-это степень окисления
ё-отданные электроны
<span>Строение атома интересовало ученых еще задолго до того, как существование его было доказано научно. Еще тысячи лет назад Демокрит, древнегреческих философ и мудрец, высказал предположение о том, что любое вещество состоит из мельчайших частиц. И именно он первым употребил слово «атом». После его смерти возникла группа греческих философов, члены которой пытались развить его взгляды. Их называли атомистами. Все эти взгляды изложил римлянин Лукреций Кар в своем известном труде «О природе вещей». Однако в более поздние времена, вплоть до начала эпохи Возрождения, преобладали взгляды другого греческого мудреца, Аристотеля, который категорически отрицал существование атомов. Первым, кто сделал попытку возродить учение Демокрита, был англичанин Бойль, который обосновывал свою теорию «неделимых частиц». Ему вторил Ньютон. Однако научно обосновал это учение Дальтон, учитель математики. Проводя опыты с газами, он заметил, что соотношение тех частиц водорода и кислорода, которые участвовали в химической реакции, всегда соответствует определенной пропорции. Последние, как правило, представляют собой соотношение небольших чисел. Это дало возможность английскому учителю математики сформулировать свой закон «кратных соотношений», а со временем – и закон «постоянных отношений», исходя из которого, в каждом химическом соединении соотношение масс исходных веществ всегда одинаковое. Его исследования были продолжены Берцеллиусом и Авогадро</span>
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl