Дано:
V (H₂S) = 33,6 л.
Найти:
m <span>(H₂S) — ?
Решение:
Найдём количество вещества (моль) </span><span>H₂S, а через найденные моли найдём массу.
n = V </span>÷ Vm;
Vm = 22,4 л/моль.
n (H₂S) = 33,6 л ÷ 22,4 л/моль = 1,5 (моль).
Теперь массу.
m = n · M;
M (H₂S) = 2 · 1 + 32 = 34 (г/моль).
m <span>(H₂S) = 1,5 моль </span>· 34 г/моль = 51 (г).
Ответ: 51 г.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
SO2 + H2O =H2SO3(реакция обратимая)
MgCl2+2NaOH= 2NaCl + Mg(OH)2|
Mg+2 + 2Cl- + 2Na+ +2OH- = 2Na+ +2Cl- +Mg(OH)2|
Mg+2 +2OH- = Mg(OH)2|
Для этилена (этена) характерны реакции окисления, присоединения и полимеризации.
С2Н4 + НС1 = С2Н5С1.
Т.к. мольное соотношение в реакции 1:1:1, то и теоретические объёмы исходных газов тоже будут равны 5,6 л. Но с учётом выхода эти объёмы будут равны 5,6:0,9 = 6,2222 л.