Электролитами являются растворимые соли, кислоты, основания
Na2SO4
HNO3
KOH
неэлектролитами являются вещества со слабополярной ковалентной связью
например многие органические вещества
спирт этиловый C2H5OH
гексан (бензин) C6H14
а также вода H2O
Тут и на вашу задачу решение
если что не понятно пишите
Неполярная ковалентная, полярная ковалентная, полярная ковалентная, неполярная ковалентная, ионная, L2(может I2), полярная ковалентная, полярная ковалентная(?)
А) полярная ковалентная, б) ионная, г) точно не знаю, но вроде как ионная тоже, д) ионная
Количество протонов в ядре атома элемента равно его порядковому номеру в таблице Менделеева. Атомная масса атома равна сумме протонов и нейтронов, т.е. 14. Это атом азота.
Молекула же азота двухатомная, т.е N2.
Общая характеристика халькогенов.
В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».В подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический характер и усиливаются металлические свойства. Так кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).
Галогены.
Строение атомов галогенов.К<span> галогенам относятся элементы VIII группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. Аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. Как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от +1 до +7 в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором</span><span>
</span>
