Уравнение реакции:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:n(Zn) = 13/65 = 0,2 мольn(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H213 г х л65 г 22,4 лОтсюда х = 4,48 л
Ответ: 4,48 л
Так как 22,4 л это объем 1 моль любого газа при н.у., то делением просто молекулярных масс узнаем во сколько раз тяжелее 32/2 = 16.
По этому принципу рассчитывается относительная плотность одного газа за другим, в нашем случае кислорода за водородом.
Решение:
2СО(г)+О2(г)= 2СО2(г)+566кДж
Составим и решим пропорцию согласно уравнения и условию задачи.
по уравнению на 2 моль СО выделяется 566 кДж тепла,
по условию задачи на х моль СО выделяется 1520 кДж тепла.
След-но, х = 2 моль * 1520 кДж/ 566 кДж = 5,37 моль.
n(CO) = 5,37 моль.
V(CO) = n * Vm = 5,37 * 22,4 = 120,3 л
Ответ: сгорело 120,3 л СО.
СnH2n+H2=CnH2n+2
n(H2)=0,2/22,4=9 ммоль
n(H2)=n(CnH2n)
M(CnH2n)=0,5/0,009=55,6 г/моль
12n+2n=55,6
14n=55,6
n=3,97 округляем до 4
C4H8