C
|
C-C-C≡C - 3,3 диметилбутин - 1
|
C
CH3 CH3
| |
CH3-C-C≡CH +HCL -->CH3- C - C=CH2
| | |
СH3 CH3 CL
здесь происходит разрыв тройной связи , к третичному углероду присоединяется хлор , а к CH водород , это называется в-во
3,3 диметил 2 хлорбутен - 1
в реакциях присоединения у непредельных УВ, происходит разрыв двойной связи, с образовании одинарной связи, например ацетилен
CH2=CH2+H2-->CH3-CH3
у ароматических УВ есть бензольные кольца , когда идет р-ция присоединения происходит разрыв кольцо . например
C6H6+3CL2-->C6H6CL6
(В связи с отсутствием условий , по умолчанию у веществ побочной группы будет браться высшая валентность)
1)
Оксид Меди(Cu(Медь)-валентность 1 , O(Кислород)-валентность 2)
2)
Оксид Серы(S(Сера)-валентность 6 , O(Кислород)-валентность 2)
3)
Сульфид Алюминия(S(Сера)-валентность 6 , Al(Алюминий)-валентность 3)
4)
Оксид Бора(B(Бор)-валентность 3 , O(Кислород)-валентность 2)
Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→-FeCl₃→FeOHCl₂→FeCl₃
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
Fe₂O₃+6HCI=2FeCl₃+3H₂O
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCI
Fe³⁺+3OH=Fe(OH)₃
Fe(OH)₃=Fe₂O₃+H₂O
Fe₂O₃+3C=2Fe+3CO₂
Fe+HCI=-FeCl₃+H₂
FeCl₃+H-OH=FeOHCl₂+HCI
Fe³⁺+H-OH=FeOH²⁺+H⁺
3FeOHCl₂+3HNO₃=2FeCl₃+ Fe(NO₃)₃+3H₂O
3FeOH²⁺+6CI⁻+ 3H =2Fe³⁺+2Cl₃+3H₂O
1. <span>Найдем молекулярную массу: 32 + 16 + 16 = 64 (г/моль), то есть, в одном моле содержится 64 грамма вещества. А в одном моле, как известно, 6*10^23 молекул. Делим 64 на это число, получаем 1,0666666666666666666666666666667e-22 (выдал калькулятор). Ответ в граммах.
2.Я</span> может ошибусь. но вроде можно и без температуры.
Находим молекулярную массу воды: 16*1+1*2=18
Молярная масса = 18 г/моль
<span>Массу воды 100 грамм делим на молярную массу воды 0,018 получим число молей воды в 100 граммах 5555,555555555. </span>
<span>Далее умножаем на число Авогадро 6.022*(10^23) получим 3.3455*(10^27) молекул</span>
Скорость реакции зависит от температуры, катализаторов и типу химической реакции