1. 1 мл раствора содержит аммиака 100 мг
5.
<span><span>Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание Бренстеда». Нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. Основание имеет сродство к протону. Понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH3 + H2O → NH4+ + OH−; Ko=1,8·10−5 Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, NH2− — имидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:</span></span>
Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.
Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН− и NH2−, а также молекулы Н2O и NH3 изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:
<span><span>NaNH2 + H2O → NaOH + NH3CaNH + 2H2O → Ca(OH)2 + NH3↑Zn3N2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2NH3↑</span></span>
и в спиртах:
<span>KNH2 + C2H5OH → C2H5OK + NH3</span>
Найдем массу хлора по формуле:
m=n×M
M(Cl2)=35.5×2=71
m(Cl2)=0.5×71=35.5 г
Ответ: 35.5 грамм
2CuCl2+4NaI=2CuI+I2+4NaCl.
1)
H2SO4
M(H2SO4) = 98 г\моль
m= n*M
m (H2SO4) = 147 г.
2) N2
M (N2) = 28 г\моль
n=V\Vm
n (N2) = 14\22,4 = 0,625 моль
m (N2) = 0,625*28 = 17,5 г.