На самом деле вот так объяснить непросто, но попробую.
Для начала нужно знать степени окисления некоторых элементов:
для простых веществ (типа O2, S и т.п.) она 0.
У кислорода обычно ст.ок. -2, исключения: H2O2 (-1), OF2 (+2)
У водорода обычно +1, только в соединениях с металлами (типа LiH) -1.
У металлов степень окисления обычно равно номеру группы и положительна.
Также нужно помнить, что молекула в целом должна быть электронейтральна (сумма всех зарядов =0).
Начнем с оксидов:
Хотим определить ст.ок. элементов в оксиде Al2O3. Знаем, что у кислорода -2, умножим на 3 (индекс у О) и делим на 2 (индекс у Al) и получаем 3. Приписываем знак + (противоположный кислороду) и получаем заряд +3.
Запишем формулу оксида лития. Для этого запишем сначала LiO. У кислорода -2, у лития по таблице Менделеева +1 (первая группа). Смотрим, что в сумме заряд у молекулы не равен 0. Ставим 2 у лития и получаем: Li2O. (ищем наименьшее общее частное чисел 1 и 2 и делим на заряд - получаем индекс).
Оксид железа (III): пишем FeO. Fe +3, O -2. Наим. общ. частное 3 и 2 =6. Делим на заряды и поучаем индексы у железа 2, У кислорода 3: Fe2O3
Что касается кислот: H2SO4. Знаем степени окисления О(-2) и Н(+1).: Запишем их. Далее так: умножаем -2 на 4 (у кислорода) и +1 на 2 (у водорода). Складываем и получаем -6. Меняем знак на противоположный и записываем у S +6.
Основания: LiOH. Тут просто у лития -1 (таблица Менделеева), О -2, Н +1. Более сложные основания Ca(OH)2. Тоже самое, только у Ca +2.
Соли: все как в кислотах, только меняется ст. ок. металла. В солях сложных: Ca3(PO4)2. в группе РО4 степени окисления такие же как и в кислоте H3PO4, у металла как в таблице Менделеева.
Это коротко, надеюсь понятно изложила.
СО2+2Mg=2MgO+C
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
H2+2K=KH
3H2+N2=NH3
H2+Ca=CaH2
Увеличивается число валентных электронов(4,5,6,7)
1) 2KCl ---(электролиз)---> 2К + Cl2
2) 2K+2H2O = 2KOH + H2
3) 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
||) 1) 1 - ый способ - электролиз расплава солей.
2KCl =[электролиз] 2K(+) + 2Cl2(-).
2) 2-ой способ - это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
3) 3-ий способ - это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2Cs2CO3 + Zr = 4Cs + ZrO2 + 2CO2