1)
10 - Ne
12 - Mg
14 - Si
18 - Ar
20 - Ca
Наиболее выраженные свойства будет иметь неон (Ne), т.к. он находится в последней (8) группе. Аргон тоже располагается там, но неон выше него, а следовательно его неметаллические свойство наиболее ярко выражены.
2) в 4 периоде самым активным элементом будет калий (К)
3) Относительная молекулярная масса хлора равна 35,5. Формула высшего оксида элементов 5 группы - R2O5. Соответственно, M(R2O5) = 70 г/моль
M(O) = 16 г/моль
М(5О) = 16 * 5 = 80 г/моль
=> M(R2) = 70 - 80 = -10
Относительная молекулярная масса не может быть отрицательной. Вы уверены, что элемент именно 5 группы? Перепроверьте задание. Если у Вас ошибка, напишите мне в личку. Ну а если нет.. Не знаю. Возможно, это я так туплю.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2On (CaCO3)=m/M=250/100 = 2.5 мольn(CO2) = 2.5 мольV (Co2)= n*Vm= 56 л.
CuO+2HNO3=H2O+Cu(NO3)2
m HNO3=210*0.15=31.5 г
n HNO3=31.5/63=0.5 моль
n CuO=0.5/2=0.25 моль
n Cu(NO3)2=0.25 моль
m Cu(NO3)2=0.25*125.55=32.387 г
<span>1.
(С6H10O5)n + H2O => n(C6H12O6)
<span>Дано: (m)ваты = 0,5 кг = 500 г
w (С6H10O5) = 90 % = 0,9
m практическая (C6H12O6) = 232 г</span>
<span>Найти: n (C6H12O6)
Решение:</span> n = (m практ : m теор) * 100 %
<span>1) m цел = m ваты * w =500 * 0,9 = 450 г
2) n цел = m цел : M цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль
3) n цел : n гл = n:n => n гл = 2,8 моль
4) m теор. гл = n гл * M гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г
5) η гл = (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 %</span>
Ответ: 46 %.
2.
карбид кальция→этин→этан→хлорэтан→этанол→этиламин
<span>1) CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (газ)
2) C2H2 + 2 H2 = C2H6 (катализатор - Pt или Ni)
3) С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl (реакция идёт при квантах света)
4) С2H5Cl + NaOH (aqv) = C2H5OH + NaCl (реакция идёт при нагревании)
5) C2H5OH + NH3 = С2H5NH2 + H2O</span></span>
2РН3 +4О2 = Р2О5 +3 Н2О
Сжечь! Реакция горения фосфина
