1)CaCO3=CaO+CO2
n(CaO)=112000г/56г/моль=2000моль
n(CaCO3)теор.=2000моль
2000моль=100%
Хмоль=2%
х=2000*2/100=40моль
n(CaCO3)практ.=2000моль+40моль=2040моль.
m(CaCO3)=2040моль*100г/моль=204000г=204кг
2) 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+ 3Cu
m(CuSO4)чист.=300г*0,1=30г
n(CuSO4)=30г / 160г/моль=0,19моль
n(Fe)=40г/56г/моль=0,71 моль
0,19=х
3=2
х=0,19*2/3=0,13 моль=n(Fe)
Железо в избытке.
m(Fe)=0,13 моль* 56г/моль=7,1г.
C2H4+H2=C2H6
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
C2H5Cl+KOH(спирт.)=C2H4+KCl+H2O
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
<span>CO2 + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К)
</span><span>2C + O2 → 2CO↑
</span>1. Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P2O5. Схема реакции:
HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑
Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:
HCOOH + ClSO3H → H2SO4 + HCl + CO↑.
2. Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению:
H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O.
Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду.
3. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению:
<span>K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑.
</span>удачки.
Большой чем больше, маленький чем меньше, солнечно чем солнечней, веселая чем смешнее, красивая чем более красивее, ети, предпочитать, питание-корм, запомнить, пространство, история, окрик, горячий, рассказать-сказал
