В исходной смеси нерастворимое соединение с сульфидом может образовывать только медь, следовательно, первая реакция образования осадка:
Cu(NO3)2 + K2S = CuS + 2KNO3
m(Cu(NO3)2)/[n(Cu(NO3)2)*M(Cu(NO3)2)] = m(CuS)/[n(CuS)*M(CuS)]. Отсюда
m(Cu(NO3)2) = 1,92 * 188/96 = 3,76 г

Вторая реакция образования осадка:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Аналогично первому случаю находим массу хлорида бария:
m(BaCl2) = 2.48 * 208/233 = 2.21 г
Массовая доля хлорида бария в исходной смеси:
[2,21/(3,76 + 2,21)] * 100 = 37%

0 0

4 года назад

Суміш метану з етиленом знебарвила бромну воду масою 40 г з масовою часткою брому 3,2%. Обчисліть об'єм водню(н.у.), необхідного

балько

----------------------------------------------

0 0

4 года назад

При взаимодействии 215г фосфата натрия, массовая доля растворенного вещества 23% с холоридом бария, образовались фосфат бария и

kostyan22

2Na3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6NaCl
Для реакции взяли 215*0,23=49,45 грамм фосфата натрия.
При взаимодействии 3*164=492 грамм фосфата натрия образуется 601 грамм осадка фосфата бария, а при взаимодействии 49,45 грамм фосфата натрия образуется Х. Х=49,45*601/492=60,4 грамм осадка фосфата бария образовалось.

0 0

4 года назад