C3H7OH--KOH/ спирт-->C3H6-- H2, Ni-->C3H8--O2--->CO2
1) б) окислительно-восстановительная
Наибольшее изменение стандартной энтропии в 1 реакции, т.к.
В реакции (1) 1 моль вещества в кристаллическом состоянии образует 3 моля (1 моль тв + 1 моль ж +1 моль газа), следовательно, ∆S1 > 0, у остальных ∆S имеет более отрицательное значение.
1)Cr2(SO4)3+3Na2SO3+3H2O=2Cr(HO)3+3Na2SO4+3SO2
2Cr+3SO4+6Na+3SO3+3H2O=2Cr(HO)3+6Na+3SO4+3SO2
2Cr+3SO3+H2O=2Cr(HO3)3+3SO2
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2Al+6Cl+6Na+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6Na+6Cl
2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
AlCl3+K3[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3KCl+Cr(OH)3
Al+3Cl+3K+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3K+3Cl+Cr(OH)3
Al+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+Cr(OH)3
2) K3P+3H2O=3KOH+PH3 газ щелочная ph>7
Na2CО3<span> + H</span>2<span>O = </span><span> NaHCО</span>3 + NaOН щелочная ph>7 , бесцветный
<span>(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 среда кислая ph<7, бесцветный</span>
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S среда определяется по К дисс
осадок газ
KNO3-гидролизу не подвергается, раствор бесцветный, нейтральная среда ph=7
Разложение воды элетрическим током . Так получают более чистый кислород Реакция : 2H2O электрический ток= 2H2 + O2
Fe3O4 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 +2H2O
n(Fe3O4) =7,656 / 232 = 0,033 моль
m р-ра (HNO3) = 31,9 *1,41 = 45 г
m (HNO3) = 45 *0,7 = 31,5 г
n (HNO3) = 31,5 / 63 = 0,5 моль избыток
n (Fe(NO3)3) = 3n(Fe3O4) = 0,1 моль
m (Fe(NO3)3) = 0,1 * 242 = 24,2 г
n (HNO3) избыток = 0,5 - 0,033 *4 = 0,368 моль
m (HNO3) = 0,368 * 63 = 23,184 г
n(NO2) = n(Fe3O4) = 0,033 моль
m(NO2) = 0,033 * 46 = 1,518 г
m р-ра = 7,656 + 45 -1,518 = 51,138 г
w(Fe(NO3)3) = 24,2 / 51,138 = 0,473, или 47,3 %
w(HNO3) = 23,184 / 51,138 = 0,453, или 45,3 %
остальное - вода