H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
200*0.098/H2SO4 = 0.2М
а аммиака 22.4/11.2 = 0.5М значит аммиак в избытке
<span>0.2*(NH4)2SO4 = 26.43 г</span>
28 г Х г
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
n = 2 моль n = 2 моль
М = 56 г/моль М = 106,5 г/моль
m=112 г m=213 г
28 г Fe - Х г FeCl3
112 г Fe - 213 г FeCl3
m(FeCl3) = 28 * 213 / 112 =53,25 г
KNO3- гидролизу не подвергается, поскольку образована сильными кислотой (HNO3) и основанием (КОН)
Na2CO3 гидролиз идёт по слабому здесь слабая кислота СО3
<span>MgSO4</span>