3 года назад

Найти массу хлорида железа который образовался при взаимодействии 28 г железа с хлором

1 ответ:

chig [2]3 года назад

0 0

28 г Х г
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
n = 2 моль n = 2 моль
М = 56 г/моль М = 106,5 г/моль
m=112 г m=213 г

28 г Fe - Х г FeCl3
112 г Fe - 213 г FeCl3
m(FeCl3) = 28 * 213 / 112 =53,25 г

Читайте также

Составте химические формулы кислот соответствующих оксидов 3 и 4

Asbenchik9 [10]

4)n(SO3)=160г÷80г/моль=2моль
V(SO3)=2моль×22.4л/моль=44.8л
3) HNO2, H2CO3, H2SiO3

0 0

4 года назад

КАКОЙ ОБЪЕМ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА (НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ) ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ПОЛНОМ СГОРАНИИ 60Л. БУТАДИЕНА-1,3?

n1ze [3]

2C4H6+11O2=8CO2+H2O+Q

2дм3 C4H6 ---- 8 дм3 CO2

60 дм3 C4H6 ---- x дм3 CO2

x= 60*8/2=240 дм3

0 0

2 года назад

Определите (в %) объемный состав смеси сероводорода и кислорода, если при ее сжигании было получено 200 мл сернистого газа SO2 а

Шереметьева Вален... [15.8K]

Напишем уравнение горения H2S:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Определим количество вещества SO2: n(SO2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль.
Тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл O2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.

0 0

4 года назад

Вычислите массовые доли элементов этилена.

Мурад и Разет

С2Н4 - этилен
М (молярная масса) = 12 · 2 + 4= 28 гр/моль
28 - 100%
24 - х
х= 24·100/28=85,7% ( массовая доля углерода)
х= 4·100/28=14,3% (массовая доля водорода)

0 0

3 года назад

При взаимодействии карбоната кальция, массой 300 г, с серной кислотой выделился газ. Определите его объем.

FreeD1999

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
n (CO2) = n (CaCO3) = 300 г : 100 г/моль = 3 моль
V (CO2) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

0 0

3 года назад