P2O5+3H2O=2H3PO4
P2O5+3H2O=6H(+)+2PO4(3-)
1) Определим массу первого раствора по плотности:
<span>1вариант) m(NaOH) = 0.2*200 = 40 (г.) </span>
<span>x г.-------------40 г. </span>
<span>H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O </span>
<span>98 г.---------80 г. </span>
<span>х = 98*40/80 = 49 (г.)</span>
<span>_____________</span>
<span>2вариант)</span>
<span>ню(NAOH)=m\M=40\(23+1+16)г\моль</span>=1моль
<span>
x моль----1моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1моль---------2моль. </span>
<span>х= 1*1\2 =0.5моль</span>
m(H2SO4)= ню*M= 0.5моль* 98г\моль = 49(г.)
4, в
2,Существует три основных геометрии атома углерода.
- тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация) . Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. Такой геометрии атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах.
- тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация) . Атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др.
- дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация) . При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. Два других р-электрона дают π-связи. Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.
1,3 в приложениях
Fe+Br2 = FeBr2 (600-700C)
2Fe+3Br2(насыщ.) = Fe2Br3 (кип.)
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O