N(Al)=m/M
M=27г/моль
n=5.4г/27г/моль=0.2 моль
Составляем уравнение:
2Al+3H2SO4=AL2(SO4)2+3H2
0.2/2=x/1
x =0.1моль
m=M×n
M(AL2(SO4)2)=27×2+32×2+16×8=246г/моль
m=246г/моль×0.1 моль=24.6г
1) Дано:
V1(р-ра)=1000см^3
V2(р-ра)=71,2 см^3
w2(HNO3)=63,72%
ρ(конц р-ра)=1,385 г/см^3
Найти:
с(р-ра)
V2(р-ра)=71,2*1,385=98,6 л
m(HNO3)=98,6*0,6372=63 г
M(HNO3)=63 г/моль
v(HNO3)=63/63=1 моль
V1(р-ра)=1000 см^3=1 л
с=v/V=1/1=1 моль/л
2)Дано:
V(р-ра)=200 см^3
с(HCl)=0,2 моль/дм^3
m(Zn)=1,31 г
Найти: все в задании
V(р-ра)=200 см^3=0,2 дм^3
v(HCl)=V*C=0,2 * 0,2 =0,04 моль
Теперь по пунктах:
а) 1,31 x моль
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2 моль
х=1,31*2/65=0,04 моль -
б) 1,31/65=0,02 моль
в) M(ZnCl2)=136 г/моль
г) Соляная кислота, так как она взята в избытке
1) Mg(OH)2
A(Mg)=24
M(Mg(OH)2)= 24+(16+1)*2= 58
w(Mg)= 24/58= 0.414; 41.4\%
2) Fe(OH)2
A(Fe)=56
M(Fe(OH)2)= 56+(16+1)*2= 90
w(Fe)= 56/90= 0.622; 62.2\%
<span>2KI + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2H2O
Восстановитель 2I</span>⁻¹<span>-2e=I</span>⁰2| 1
Окислитель O⁻¹+1e=O⁻²| 2