<span>соляную кислоту и её соли можно распознать используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора нитрата серебра(AgNO3) к раствору соляной кислоты(HCl) кислоты или её соли образуется осадок белого цвета (Хлорид серебра AgCl)
_____________________
то владеет информацией, тот владеет миром.
</span>
m (H2SO4)=m(p-pa) * w (H2SO4) / 100%=490г*0,1=49г
n (H2SO4)=m/M=49г/98г/моль=0,5 моль
0,5 моль х
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
1 моль 1 моль
х=0,5 моль
V(H2S)=Vm*n=0,5 моль * 22,4дм3/моль=11,2дм3
0,5 моль Х г
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 120 г/моль
m=120 г
0,5 моль Mg - Х г MgSO4
1 моль Mg - 120 г MgSO4
m(MgSO4) = 0,5 * 120/ 1 = 60 г
<span> 1..об формулу алканов
1) CnH2n +2
2.Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3
1) алканов
3..Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3
2) бутен-2
4..Укажите название гомолога для пентадиена-1,3
1) бутадиен-1,2 2) бутадиен-1,3 3) пропадиен-1,2 4) пентадиен-1,2
5.Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения
1) бутан
6...Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования
1) пропен
t Ni, +H2
7...Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6
2) C2H2
8...Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом
4) С2Н4 и Н2
9...Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана
1) 1 моль
Перечислите области применения алкенов.
11...Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
СН4 разложение→ C2Н2/ацетилен/ тримеризация→ C6H6 /бензол/ хлором→ C6H5Cl хлорбензол
Дайте названия продуктам реакции
12. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена. 2 балла обьем СО2 ответ2,24 л
13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл). </span>ответ 85 ,12 л<span>
1. Укажите общую формулу алкенов
2) CnH2n
</span>
Mg(NO3)2 + Na2S = MgS + 2NaNO3
Концентрация ионов Mg(2+) и S(2-) в моль/л до смешения равны соответственно 0,002 и 0,003, так как в обоих случаях молярность растворов в 2 раза меньше нормальности, а концентрации интересующих нас ионов Mg(2+) и S(2-) равны молярным концентрациям растворов.
Концентрации ионов Mg(2+) и S(2-) после смешения растворов будут еще в 2 раза меньше (вследствие увеличении объема), т. е. 0,001 моль/л ионов Mg(2+) и ).0015 моль/л ионов S(2-), так как смешали равные объемы растворов.
Произведение концентраций ионов [Mg(2+)]*[S(2-)] = 0,001*0,0015 = 0,0000015 или 1,5*10^(-6), что значительно больше произведения растворимости. Т. е. осадок выпадет.