В задаче v-количество вещества или ню
Дано:
m(H₂So₄)=980г
M(H₂So₄)=98г/моль
Найти:
v(BaSO₄)-?
Решение.
BaO+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O
1моль:1моль
v(H₂SO₄)=m/M
v(H₂SO₄)=980г/98г/моль=10моль
v(H₂SO₄)=v(BaSO₄)-так как соотношение 1:1
v(BaSO₄)=10моль
Ответ:v(BaSO₄)=10моль
Дано:
wр-ну(H3PO4)=0,65
m(Ca3(PO4)2)=10т
wпр.в.=0,92
mр-ну(H3PO4)-?
Розв"язок
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
1моль 2моль
32258моль х моль
1.Знайдемо кількість моль кальцій фосфату масою 10т:
v" - "ню", кількість речовини, моль
v"(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2);
M(Ca3(PO4)2)= 3Ar(Ca)+2Ar(P)+8Ar(O)=3*40+2*31+8*16=310 г/моль=0,31 кг/моль
v"(Ca3(PO4)2) = 10000 кг / 0,31 кг/моль = 32258 моль
2. Згідно з рівнянням хімічної реакції з 1 моль фосфату кальція виходить 2 моль фосфатної кислоти. Складаємо рівняння пропорційності:
1моль Ca3(PO4)2 - 2 моль H3PO4
32258 моль Ca3(PO4)2 - х моль H3PO4
х= 2*32258=64516 моль
v"(H3PO4)=64516 моль
3. Згідно з умовою задачі, частка практичного виходу складає 92%. Отже реально ми отримаємо:
v"пр.в.(H3PO4)=v"(H3PO4)*wпр.в.=64516 моль*0,92=59354,72 моль
v"пр.в.(H3PO4)=59354,72 моль
4. Знайдемо массу фосфорної кислоти:
m(H3PO4)=v"пр.в.(H3PO4)*М(H3PO4);
М(H3PO4)= 3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3*1+31+4*16=98 г/моль
m(H3PO4)=59354,72 моль * 98 г/моль=5816762,56 гm(H3PO4)=5,82т
5. Знайдемо масу розчину з формули:
mр-ну(H3PO4)= m(H3PO4)/wр-ну(H3PO4)=5,82/0,65=8,95т
<span>Відповідь: з кальцій фосфату масою 10 т можна одержати 8,95т 65% розчину фосфатної кислоти,якщо масова частка практичного виходу складає 92%</span>
А)CaO+SO2--->CaSO3
Б)CaO+SO3--->CaSO4
B)CaO+H2SO3--->CaSO3+H2O
Г)CaO+H2SO4--->CaSO4+H2O
