Question

1-задача
Хлороводород,полученный действием избытка H2SO4(конц.)на 11,7 г кристаллического NaCL пропустили через избыток раствора AGNO3.определите массу полученного осадка,если выход на каждой стадии равен 80%.
2-задача
В песке массовая дол оксида кремния(4)90%.Определите массовую долю кремния в этом образце.
3-задача
Какой объём(м3,н.у.) воздуха нужен для обжига пирита массой 1 т,содержащего 20%(по массе)негорючих примесей?
4-задача
Какую массу дигидрофосфата кальция можно получить действием ортофосфорной кислоты на 9,3 г ортофосфата кальция,если потери в производстве равны 20%?
5-задача
Какую массу красного железняка ,содержащего 78% оксида железа(3)по массе ,нужно взять для получения 200 кг сплава с массовой долей железа 96 %?
Решите прошу сегодня,надо очень...только не ответ,а решение

Answer 1

1) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
n(HCl) = n(NaCl)= 11,7г/53,5 г/моль = 0,22 моль
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3n(HCl) =n(AgCl) = 0,22мольm(AgCl) = 0,22 моль * 143,5 г/моль = 31,57 г
m(AgCl практ.)= 31,57 г*80%/100% = 25,256 г
2) 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 +8 SO2
m(чистого FeS2) = 1000г *0,8 = 800г
n(FeS2)= 800г/120 г/моль =6,7 моль
n(O2)= 6,7 моль*11/4=18,425 моль
V(O2)= 18,425 моль *22,4 л/моль =412,72 л
Содержание кислорода в воздухе приблизительно 21%, следовательно V(возд) = 412,72л*100%/21% = 1965,3 л = 1,965 м3