Дано:
V(NO2) = 12 л
Найти:
V(O2) - ?
Решение.
2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому
V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л
Второй способ:
Vm=22,4 л/моль
12 л х л
2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
4 моль 1 моль
89,6 л 22,4 л
х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л
Ответ: 3 л кислорода
2)
Дано:
V(O2) = 10.08 л
Найти:
m(H2O2) - ?
M(H2O2)=34 г/моль
х г 10,08 л
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль 1 моль
68 г 22,4 л
х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г
Ответ: 30,6 г
<span><span>
1) m(р-р) = V(р-р) х ρ (р-р) = 100 см3 х 1,10 г/см3 = 110 г. </span><span>2) Определим массу серной кислоты в 110 г 15%-ного раствора: m(H2SO4) = m (p-p) x w(H2SO4) = 110 г х 0,15 = 16,5 г. </span><span>3) Рассчитаем в какой массе 93,5%-ного раствора серной кислоты находится 16,5 г серной кислоты: m(р-р) = m(H2SO4) : w(H2SO4) = 16,5 г : 0,935 = 17,65 г.</span></span>4) Масса воды, которую нужно добавить к 17,65 г. 93,5%-ного раствора серной кислоты равна m(H2O) = 110 г. - 17,65 г. = 92,35 г. <span>Для приготовления 100 см3 раствора 15%-ной серной кислоты нужно взять 17,65 г. раствора 93,5%-ной серной кислоты и 92,35 г. воды </span>5) рассчитаем объемы <span>v(H2O)= m(H2O) : p(H2O) = 92,35 г. : 1 г/см3 = 92,35 см3. v(H2SO4)=m(H2SO4):p(H2SO4)= 17,65 г : 1,83 г/см3 = 9,64 см3</span>
1) н-пентан
2) 2.2-диметилпропан
3) 2-метилбутан
Окислительно-восстановительная реакция :
H2S(-2)+O2(0)=H2O+S(+4)O(-2)2
S(-2)-6e-=S(+4) 2 - восстановитель, процесс окисления
2O(0)+4e-=2O(-2) 3 окислитель, процесс восстановления
2S(-2)+6O(0)=2S(+4)+6O(-2)
2H2S+3O2=2H2O+2SO2