4 года назад

осуществите следующие превращения, используя разные способы : a) CO2 ⇆ CaCO3 - Ca(HCO3)2 - CaCO3 - CaO b) Na2CO3 ⇆ CO2 ⇆ NaHCO3

1 ответ:

elena44444 года назад

0 0

CO2+CaO=CaCO3
CaCO3+H2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Tемпература=CaCO3+Н2СO3
CaCO3(Распадается)=СaO+CO2
Na2CO3+H2O=NaO+H2O+CO2
CO2+NaHO=NaHCO3

Читайте также

Під час горіння аланів утворюються.....

JoinSD

Ответ:Актиноїди

Объяснение:

0 0

4 года назад

Fecl3+3NaoH=Fe(oH)3стрелка вниз+3Nacl

Kazbek1917 [7]

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Fe(3+)+3Cl(-)+3NA(+)+3OH(-)=Fe(OH)3+2Na(+)+3Cl(-)
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

0 0

4 года назад

Вычислите объем кислорода,который расходуется при сжигании 100л газовой смеси,содержащий 65% метана,15%этана и 5% водорода,а так

arkan68 [54]

1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л 

1 моль СН4 + 2 моль О2 = СО2 + 2Н2О 
на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - Х1 моль кислорода 
Х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 моль 
2 моль С2Н6 + 7 моль О2 = 4СО2 + 6Н2О 
на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - Х2 моль 
Х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 моль 
2 моль Н2 + 1 моль О2 = 2Н2О 
Х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль 
(Х1 + Х2 + Х3) х 22,4 = 184,8 л 

если масса 1 л газа 2,59 г, то относительная молекулярная масса = 2,59 х 22,4 = 58 
углерода в молекуле 58 х 82,75 / 100 х 12 = 4 атома 
водорода 58 х 17,25 / 100 х 1 = 10 атомов 
С4Н10 
СН3-СН2-СН2-СН3 бутан 
СН3-СН(СН3)-СН3 2-метилпропан, который дураки называют изобутаном

0 0

1 год назад

Какая масса кислорода потребуется для горения 93г фосфора?

vilalla [20]

Ответ и решение на фото.)

0 0

4 года назад

1) Какова масса поваренной соли, которую необходимо добавить к 70 г 2\%-го раствора NaCI для получения 6\%-го раствора? 2) Како

Galina Smal

1. Для получения 6\% раствора, нужно добавить 2,8 г вещества.
2. Для получения 6\% раствора, нужно добавить 1066,6 г растворителя.
Подробности на фото.

0 0

4 года назад