NH₄Br + KOH = KBr + NH₃ + H₂O
NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃ + H₂O
n(NH₃) = V/Vm = 3,99/22,4 = 0,178 моль
пусть n(NH₃) для 1-й реакции = x, тогда n(NH₄Br) = x; n(NH₃) для 2-й реакции = (0,178-х), тогда n(NH₄NO₃) = (0,178-x)
Система:
x = 0,178-y
98(0,178-y) = 80y
17,444 - 98y = 80y
178y = 17,444
y = 0,098 моль
x = 0,178 - 0,098 = 0,08 моль
m(NH₄Br) = nM = xM = 0,08*98 = 7,84 г
m(NH₄NO₃) = nM = yM = 0,098*80 = 7,84 г
m(смеси) = m(NH₄Br) + m(NH₄NO₃) = 7,84 + 7,84 = 15,68 г
Определим количество веществ соли n=150/27+42+144=0,7 моль и кислоты n =80/1+35,5=2,2моль, согласно уравнению кислоты надо в 3 раза больше, чем соли т.е. кислоты надо 0,7х3=2,1, а у нас 2,2, т.е. кислота в избытке. Расчёт ведём по соли, согласно уравнения хлорида алюминия образуется столько сколько было взято нитрата,т.е. 0,7 моль и тогда масса будет m=0,7x(27+35,5x30)=93,45грамм
<span>Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1)</span><span>n=m/M=19.5/65=0.3моль
2)</span><span>Из уравнения реакции следует: n(H2) = n(Zn) = 0.3моль
3)</span><span>масса 0,3 моль водорода - 0,3моль*2г/моль=0,3грамма
4)</span><span>22,4*0,3=6,72 литра
</span>
S+6--->S+4 (+2)окислитель
Cu0--->Cu+2 (-2) восстановитель
2H2SO4+Cu-->CuSO4+2H2O+SO2