M ( воды ) = p • V;
m ( воды ) = 1 г/мл • 250 мл = 250 ( г ).
250 г + 6 г = 256 ( г ) - масса раствора.
256 г - 100 %
6 г - х %
6 • 100
w ( соли ) = 256 = 2,34 ( % )
Ответ : 2,34 %.
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 === CaSO4 + 2 NH3 + 2 H2O
Теоретично: ню (Ca(OH)2 )/ню ((NH4)2SO4)= 1/1
Практично:ню (Ca(OH)2 )/ню ((NH4)2SO4) = 0,02/0,02 = 1/1
ню (Ca(OH)2 ) = 1,48/74 = 0,02
ню ((NH4)2SO4) = 3/132 = 0,02
Отже,речовини взто в достатній кількості,розрахунок проводимо за Ca(OH)2 :
V (NH3) = 1,48 х 2 х 22,4/74 = 0,896=0,9л
По мере увеличения порядковых номеров элементов(слева направо) металлические свойства ослабевают,а неметаллические свойства усиливаются
H2SO4 → H+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO4 2-
[H+]=2[H2SO4]=2*0.001=0.002 моль/л
1) находим массу чистого оксида вольфрама
m(WO3)=928-(928*25%/100%)=696 г
2) составляем хим. уравнение
696g XL
WO3 + 3H2-->W+3H2O M(WO3)=232g/mol, Vm=22.4L/mol
232 3*22.4
696 / 232 = X/67.2
X=201.6л
ответ 201.6 л