NaOH + KCl = NaCl + KOH
Na(+) + OH(-) + K(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + K(+) +OH(-)
реакция не идёт ( все ионы сокращаются)
Fe2(SO4)3 +3 BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Fe(+3) + 6Cl(-)
3Ba(+2) + 3SO4(-2) = BaSO4
реакция идёт образуется осадок BaSO4)
MgCl2 +2NaNO3 = Mg(NO3)2 + 2NaCl
Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
реакция не идет ( все ионы сокращаются)
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe(+3) + 3NO3(-) + 3K(+) +3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)
Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3
реакция идёт, образуется осадок Fe(OH)3
Добрый день.
HBr + KOH = KBr + H₂O
H⁺ + Br⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Br⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
C4H10 --t-->C2H4+C2H6
C2H4+Br2-->C2H4Br2
Материальный баланс процесса электролиза в ячейке Гитторфа устанавливает связь между изменением концентрации электролита вблизи электрода и числами переноса.
В общем случае изменение концентрации определяется разностью между снижением концентрации за счет разряда ионов и ростом концентрации за счет миграции. И первое и второе определяется количеством пропущенного электричества Q и может быть выражено через закон Фарадея n = Q/n(e)F.
Тогда, количество вещества разрядившихся ионов составит Q/n(e)F, а переместившихся в результате миграции - Qt/n(e)F, где F - число Фарадея, n(e) - количество электронов принимаемое или отдаваемое ионом при разряде (численно равно заряду иона), Q - общее количество электричества, пропущенное через раствор.
Обозначим количество вещества до пропускания электричества α, а после - β. Тогда связь между ними будет определяться следующим соотношением:
β = α + Qt/n(e)F - Q/n(e)F, отсюда Δn = α - β = Q/n(e)F - Qt/n(e)F
Рассмотрим данное соотношение применительно к электролизу CuCl2.
Первый и третий случаи одинаковы - электролиз ведется с растворимым анодом. В этом случае анодным процессом является растворение меди:
Cu(0) ⇒ Cu(2+) + 2e
Разряда анионов Cl(-) не происходит и изменение концентрации в анолите определяется только миграционной составляющей. Тогда
Δn = -Qt(-)/F. Отсюда t(-) = -ΔnF/Q
Или, вводя объем анолита V(a), t(-) = -Δс(а)*F*V(a)/Q
Для католита изменение концентрации обусловлено и разрядом и миграционной составляющей, поэтому для ионов меди
Δn = Q/2F - Qt(+)/2F
Отсюда t(+) = 1 - 2ΔnF/Q = 1 - 2Δc(к)*F*V(к)/Q
Итого:
Для случаев 1 и 3 (электролиз с растворимым анодом) имеем:
t(+) = 1 - 2Δc(k)*F*V(k)/Q
t(-) = -Δс(а)*F*V(a)/Q
Отличие случая 2 заключается в том, что на нерастворимом аноде будет протекать реакция разряда ионов хлора:
Cl(-) ⇒ 1/2Cl2 + e
Следовательно:
t(-) = 1 - Δс(а)*F*V(a)/Q
Для католита ситуация ситуация аналогична случаям 1 и 3
t(+) = 1 - 2Δc(k)*F*V(k)/Q
Ионная NaBr
Ковалентная неполярная I2
Ковалентная полярная HBr HF CH4
