Смотри решение в фото.......)))))
Ответ:
Ca(NO3)2
Объяснение:
При 500 °C начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2.
.H2SO4+KCO3=K2SO4+H2O+CO2
эта не окислительного восстановительная реакция
Даноm(CaCO3техн)=200Vppa(HNO3)=202.7mlW(HNO3)=70%Pppa(HNO3)=1.421g/cm3РешениеXg 201.6gCaCO3+2HNO3-àCA(NO3)2+H2O+CO2100 2*63mppa(HNO3)=Vppa(HNO3)*Pppa(HNO3)=202.7*1.421=288 gmвва(HNO3) = mppa(HNO3)*Wppa(HNO3)/100% = 288*70 /100=201.6gHаходим по уравнению массу чистого CaCO3M(CaCO3)=100g/mol , M(HNO3)=63g/mol x/100 = 201.6/126 X=160gНаходим массу примесейm(пр) =200-160 = 40gОпределяем массовую долю примесейW(пр)=40/200 * 100%=20%Ответ 20%