Question

Какая масса азотной кислоты потребуеться для растворения 11,76 г гидроксида меди

Answer 1

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
по уравнению реакции:
m(HNO3)/2M(HNO3) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2)
m(HNO3)=2M(HNO3)*m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2)=11,76 г
M(HNO3) = 63 г/моль
M(Cu(OH)2) = 97,5 г/моль
m(HNO3) = 2*63*11,76/97,5 = 15,2 г