М(СхНy)=D*M(воздуха)=1,59*29=46г/моль. n(CxHy)=m(CxHy)/M(CxHy)=6,9/46=0,15моль n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=13,2/44=0,3моль. n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=8,1/18=0,45моль. x:y=n(CO2)/n(CxHy):2*n(H2O)/n(CO2)=0,3/0,15:2*0,45/0,15=2:6. Ответ: С2Н6
Если попробовать решить эту задачу методом подбора то получится так
допустим что возьмем 40г 35% раствора и смешаем с 40г 5% раствора то смесь раствора получить средняя арифметическая (35+5):2=20% раствор
Значит что бы получить смесь с концентрации меньше в 2 раза, нужно массу уменьшить в 2 раза
40:2=20г
Ответ: нужно налить 20г 35% раствора в 40г 5% пастора что бы получить раствор 10%
<span>Кислородсодержащие кислоты:
HNO3 = H+ + NO3- NO2
</span>Н2SO3 = 2H+ + SO3-2 S<span>O3</span>
<span>1 H3PO4 = H+ + H2PO4-3 P2O5
2 </span><span>H2PO4 = H+ + HPO4-3
3 </span><span>HPO4 = H+ + PO4-3
</span><span>H2SO4 = 2H+ + SO4-2
</span><span>Бескислородные кислоты:
</span>H2S = 2H+ + S-2
HCI = H+ +Cl-
Ответ:
Дано:
ω(H2SO4) = 96% или 0,96
V₂(H2SO4) = 1 л
Сн(H2SO4) = 0,5н
ρ(H2SO4) = 1,84 г/мл
Найти:
V₁(H₂SO₄)-?
Объяснение:
Мэкв.(H2SO4) = 49 г/моль*экв.
m₂(H2SO4) = Cн*Мэкв.(H2SO4) = 0,5 моль*экв./л*49 г/моль*экв. = 24,5 г
m(p-pa₂ H2SO4) = m₂(H2SO4)/ω(H2SO4) = 24,5 г/0,96 = 25,52 г
V₁(H2SO4) = m(p-pa₂ H2SO4)/ρ(H2SO4) = 25,52 г/1,84 г/мл = 13,87 мл
Ответ: 13,87 мл
