Кто может помочь?СРОЧНО

Знания

Химия

1 ответ:

Анастасия2401 [51]4 года назад

0 0

$Mr(KMnO_4)=39+55+16*4=158\\\omega(O)=\frac{4*16}{158} *100\%=40,5\%$

Читайте также

Fe(OH)2--->FeO--->FeCl2--->FeCl3--->Fe(OH)3--->KFeO2

Павел141 [1]

Fe(OH)₂=FeO+H₂O (нагревание)
FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl
Fe(OH)₃+KOH=KFeO₂+2H₂O (сплавление)

0 0

4 года назад

Решить уравнение реакций

тфеф

BaO+H2O=Ba(OH)2

N2O5+H2O=2HNO3

BaO+2HCl=BaCl2+H2O

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

BaO+SO3=BaSO4

0 0

4 года назад

Сколько гидроксида натрия и кварцевого песка , содержащего 10% примесей, Потребуется для получения 12, 2 кг силиката натрия

TakedaO [7]

M(NaOH) = 40 г/моль
M(SiO2) = 60 г/моль
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = 12.2 кг/122 кг/кмоль = 0,1 кмоль
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 0.1 кмоль
m'(SiO2) = 0,1 кмоль * 60 кг/кмоль = 6 кг
w(SiO2) = 100% - 10% = 90% = 0.9
m(SiO2) = 6 кг/0,9 = 6,67 кг
n(NaOH) = 0.1 кмоль*2 = 0,2 кмоль
m(NaOH) = 0.2 кмоль*40 кг/кмоль = 8 кг
Ответ: Для получения 12,2 кг силиката натрия необходимо взять для реакции 8 кг гидроксида натрия, или 0,2 кмоль и 6,67 кг кварцевого песка, содержащего 10% примесей, или 0,1 кмоль чистого без примесей кварцевого песка SiO2.

0 0

4 года назад

Число атомов азота в 65,6 г нитрата кальция равно: 1) 1,2×10^23 2) 2,4×10^23 3) 4,8×10^23 4) 1,5×10^24

angela483 [57]

M(Ca(NO3)2)=65,6г
n(N2)-?
решение
n=m/M
M(Ca(NO3)2)=40+2*14+16*6=161 г/м
n=65,6/161=0,4074
не понимаю твои ответы.

0 0

3 года назад

Расчитайте объем 1моль эквивалента газообразного водорода при н.у.

Одесса [7]

Объем моль эквивалента = объему 1 моль вещества * фактор эквивалентности для водорода

0 0

4 года назад