C+O2=CO2
CaO+CO2=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
<span>Ca3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO</span>
SO2 + NaOH = NaHSO3 (гидросульфит натрия)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (сульфит натрия + вода)
SO3 + NaOH = NaHSO4 (гидросульфат натрия)
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (сулфат натрия + вода)
BaCl2 + H2O = реакция не идет
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (гидроксид меди (ll) + сульфат натрия)
Ca + 2NaOH = Са(ОН)2 + 2Na (гидроксид кальция + натрий)
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (нитрат натрия + вода)
CaCO3 + NaOH = реакция не идет
1)CnH2n -общая формула алкенов 2)CxHy x:y=(81,82:12):(18,18:1)
1)2HCl+Zn=ZnCl2(хлорид цинка)+H2(водород)-р.замещения.
HBr+Zn=ZnBr2(бромид цинка)+H2-р.замещения.
HI+Zn=ZnI2(иодид цинка)+H2-р.замещения.
2)2HCl+CaO=CaCl2(хлорид кальция)+H2O(вода)-р.обмена
2HBr+CaO=CaBr2(бромид кальция)+H2O-р.обмена
2HI+CaO=CaI2(иодид кальция)+H2O-р.обмена
3)HCl+NaOH=NaCl(хлорид натрия)+H2O(вода)-р.обмена
H^+ + OH^- = H2O
HBr+NaOH=NaBr(бромид натрия)+H2O-р.обмена
H^+ + OH^- = H2O
HI+NaOH=NaI(иодид натрия)+H2O-р.обмена
H^+ + OH^- = H2O
Лакмус будет иметь фиолетовую окраску.
История открытия элемента. Сера (англ. Sulfur, франц. Sufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны "сернистые испарения", смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XI в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте.