CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4
Осадок- Cu(OH)2,его молярная масса равна 98 г/моль, молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль. Вычисляем массу гидроксида натрия в 250 г раствора: m(NaOH)=250*8/100=20 г, вычисляем количество вещества гидроксида натрия:n(NaOH)=20/40=0,5 моль.
Исходя из уравнения реакции составляем пропорцию-рассуждение: 2 моль NaOH------1 моль Cu(OH)2, аиз 0,5 моль NaOH ------х моль Cu(OH)2 , отсюда х= 0,5*1/2=0,25 моль или масса осадка равна
0,25 моль*98г/моль=24,5г
2,8/22,4=0,125 моль газа
<span>1.0535 * 10^24/ <span>6,02 * 10 в 23=1,75 моль </span></span>
<span><span>значит в 1 моль газа 1,75/0,125=14 моль электронов</span></span>
<span><span>значит в 1 молекуле газа 14 моль электронов, а это азот</span></span>
Ответ:
В 8 раз.
Объяснение:
Начальная U1 реакции -
U1 = K [H2] [Cl2]
U2/U1 = x/K[H2] [Cl2] = 64
x = K 8[H2] 8[Cl2] = K64[H2] [Cl2] - Скорость после увеличения давления в 8 раз.
3) 5 л Х л х г
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
n = 2 моль n = 4 моль n = 6 моль
Vm= 22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль
V = 44,8 л V = 89,6 л m = 108 г
5 л С2Н6 - Х л СО2
44,8 л С2Н6 - 89,6 л СО2
V(CO2) = 5 * 89,6 / 44,8 = 10 л
5 л С2Н6 - Х г Н2О
44,8 л С2Н6 - 108 г Н2О
m(H2O) = 5 * 108 / 44,8 = 12 г
4) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3