1. Оксиды: BaO,P2O5, HgO,SO2
Кислоты: H2SO4, HNO2
Основания: Mg(OH)2,Fe(OH)2,
Соли: CaCl2, Na3PO4
2. K2SO4. Ba(NO3)2, Na2CO3. Ca3(PO4)2. ZnSO4. FeS. CuCl2. K2SiO3. Na2SO3. AlBr3. KI. NaMnO4. Mg(HCO3)2. KH2PO4
5. лень
находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов
У хлора степень окисления всегда -1, значит у Sb будет 1*3=+3
А у углерода 1*4=+4
Сумма степеней окисления должна быть равна нулю
Зная, что молярная масса гидроксида 98Г/моль, находим количество его вещества: 5г/98г/моль = 0,05моль
масса раствора 500г+22г=522г. тогда мы массу вещества делим на его раствор: 22г/522г=0,042, т.е 4,2%
Свинцовый сахар
Это белые кристаллы сладкого вкуса, хорошо растворимые в воде. Чрезвычайно ядовитое вещество.
