Начну сразу с решения. Вот реакция: 3O2 + 2H2S = 2SO2 + 2H2O. n(H2S) = 5,6/22,4=0,25 моль. По соотношению => n(O2) = 0,375 моль. m(O2) = 0,375 * 32 = 12 г. Ответ: 12 г.
<span>Наиболее активными являются щелочные металлы первой группы (А) периодической сисстемы. Надо помнить правило : чем меньше электронов на последнем уровне и больше радиус атома металла ,. тем более активным он является. В период. системе активные металлы находятся в нижнем левом углу таблицы Менделеева.</span>
1%=0,01
35%=0,35
64%=0,64
только нижнее надо записать как отношения H:Cl:O
0,01/1=0,01
0,35/35=0,01(атомная масса хлора 35,5,но если брать 35,5 то не получается,поэтому атомную массу хлора берем 35)
0,64/16=0,04
теперь получившиеся числа делим на самое меньшее,т.е. на 0,01
H:Cl:O=1:1:4
ответ:HClO4
если не понятно см.вложения
Порядковый номер элемента=2+2+6+2+4=16Этот элемент сераВысший оксид SO₃летучее водородное соединение H₂S