В1
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
Взаимодействие алюминия с водой
<span> Алюминий - активный металл, но из-за прочной оксидной пленки на его поверхности не окисляется и не реагирует при обычных условиях с водой. Но если убрать с поверхности оксидную пленку, алюминий будет активно взаимодействовать с водой. Кусочки алюминия помещаем в раствор хлорида ртути (II) и выдерживаем 1-2 минуты.</span><span>3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
</span> На поверхности алюминия образуется амальгама – сплав ртути с алюминием. Амальгама не удерживается на поверхности металла, обнажая его. Сливаем раствор соли ртути с амальгамированного алюминия и наливаем в стакан воду. Алюминий, лишившись защитной пленки, взаимодействует с водой, в процессе реакции образуются водород и гидроксид алюминия:<span>2Al<span> + 6</span>H2O<span> = 2</span>Al(OH<span>)3 + 3</span>H<span>2</span></span>
<span>C2H5OH (t/H2SO4) = CH2=CH2 + H2O</span>
n(C2H5OH) = 34,5/46 = 0,75 моль
V(C2H4) = <span>0,75*22,4 = 16,8 л
</span>φ% = 100%*Vпр/Vтеор = 11,2*100/16,8 = 66,7%<span>
</span>
Mg — Me, 3 период, 2А группа
Порядковый номер (Z): 12
Атомная масса (А): 24
Количество протонов: 12
Количество электронов: 12
Количество нейтронов: 24 - 12 = 12
Электронная формула: 1s² 2s² 2p6 3s²
Li — Me, 2 период, 1А группа
Порядковый номер (Z): 3
Атомная масса (А): 7
Количество протонов: 3
Количество электронов: 3
Количество нейтронов: 7 - 3 = 4
Электронная формула: 1s² 2s¹
m (раствора)=V*q=128 см3*1,09г/см3=139,52г
m (KOH)=м(раствора)*w(KOH)/100%=139,52*0,1=13,952г
n (KOH)=m/M=0,253моль
0,25 моль х
2KOH+CO2=K2CO3+H2↑
2 моль 1 моль
х=0,126моль
m (K2CO3)=n*M=0,125моль*138г/моль=17,2г
