Все категории

4 года назад

Из 34,5 г этанола получили 11,2л (н. у.) этилена. Рассчитайте объемную долю выхода продукта реакции.

Знания

Химия

1 ответ:

Varvara07 [1]4 года назад

0 0

C2H5OH (t/H2SO4) = CH2=CH2 + H2O
n(C2H5OH) = 34,5/46 = 0,75 моль
V(C2H4) = 0,75*22,4 = 16,8 л
φ% = 100%*Vпр/Vтеор = 11,2*100/16,8 = 66,7%

Читайте также

Ребята, помогите пожалуйста с цепочками превращений)1) 1-хлорпропан -> пропанол-1 -> пропаналь -> пропановая кислота -&

Julewern [38]

Ch3-CH2-CH2CL+NaOH=CH3-CH2-CH2-OH+NaCl
CH3CH2CH2OH+CuO+CH3CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2CHO+Ag2O=CH3CH2COOH+2Ag
CH3CH2COOH+CH3OH=CH3CH2COOCH3+H2O
CH3CH2COOH+Br2=CH3CHBrCOOH+HBr

2)CH3OH+CuO=CH2O+Cu+H2O
CH2O+Ag2O=HCOOH+2Ag
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

3)

0 0

3 года назад

При сгорании 80г водорода образуется вода массой

cardinal78 [718]

80 г Х г

2H2 + O2 = 2H2O

n = 2 моль n = 2 моль

Mr = 2 г/моль Mr = 18 г/моль

m = 4 г m = 36 г

80 г Н2 - Х г Н2О

4 г Н2 - 36 г Н2О

m(H2O) = 80 * 36 / 4 = 720 г

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! С ОБЪЯСНЕНИЕМ ПОЖАЛУЙСТА Дано: m(CaC2)=120г ω(прим)=10% V(C2H2)?

Наталья080986

Ответ:

V(C2H2)=37.8мл

Объяснение:

m=120г

w=10% V-?

СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2

M=64г/моль Vm=22.4мл/моль

m(CaC2)=120×(100%-10%)/100%=108г без примесей

n(CaC2)=m/M=108/64=1.6875моль

n(C2H2)=n(CaC2)=1.6875моль

V(C2H2)=V×Vm=1.6875×22.4=37.8мл

0 0

4 года назад

Гидроксид калия взаимодействует с кислородом что полечается

TonyAnt [7]

4KOH + 4O₃ = 4KO₃ + O₂ + 2H₂O
получается озонид калия KO₃, оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше 20 °C

0 0

4 года назад

Напишите гидролиз Pb(NO3)2 по двум ступеням в молекулярном , полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите среду раствора.

ФинкАнжелика

Pb(NO3)2 = Pb(+2)+2NO3(-) гидролиз по катиону
Pb(+2)+HOH -> PbOH(+)+H(+) среда кислая
Pb(+2)+2NO3(-)+HOH -> PbOH(+)+2NO3(-)+H(+)
Pb(NO3)2 + H2O -> PbOHNO3 + HNO3

0 0

3 года назад