Ответ:
Объяснение:
Схема будови атома, електронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Такую схему будови атома у кремнiя Si.
Характеристика кремнію:
1) назва елемента-кремній,
хімічний символ - Si, порядковий номер - № 14 ,
атомна маса Ar=28 Група - 4, підгрупа - головна , 3-й період
Заряд ядра атома кремнію Z=+14 (в ядрі 14 протонів-
p⁺ і 14 нейтронів - n⁰)
Навколо ядра атома 3 енергетичних рівня, на
яких розташовуються 14 електрона.
3) Виходячи з вищевикладеного, напишемо схеми будови атома кремнію :
а.) Модель атома кремнію за допомогою дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
б.) Модель атома, електронна конфігурація,
електронна формула кремнію: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
в.)Електронно-графічна модель атома кремнію:
p ↑↑-
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s ⇅
₊₁₄Si
4. Проста речовина кремній напівметал, складається з
одного атома , валентність кремнію в з'єднаннях дорівнює 4, ступінь
окислення +4, -4 . Кремній-може бути. як відновником так і окислювачем.
5. Молекули атомів в 4 групі, головній підгрупі
одноатомнi. Зі збільшенням заряду ядра від вуглецю до свинцю неметалеві властивості зменшуються, а металеві посилюються. Свинець-типовий метал.
6. Молекули атомів простих речовин у періоді: натрій, магній, алюміній, кремній - одноатомні; фосфору четырехтомные P₄, сірки багатоатомні (S)n,хлору двоатомні CI₂. Від натрію до хлору змінюються властивості речовин: натрій, магній - метали, алюміній амфотерний метал, кремній напівметали, фосфор, сірка, хлор - неметали. Також зліва направо в періоді змінюються окислювально-відновні властивості. Натрій, магній, алюміній - відновники. Кремній, фосфор, сірка, хлор - можуть бути як відновниками, так окислювачами.
7. Формула вищого оксиду кремнію: SiO₂ -кислотний оксид (пiсок)
8. Формула гідроксиду кремнію H₂SiO₃: кремнієва кислота нерозчинна у воді.
