13. NaOH + CO2 = NaHCO3 (соединения)
15. 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (замещение)
17. Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2<span>O (замещение)
19. </span>2K + 2H2O = 2KOH + H<span>2 (замещение)
21. </span>2CuO + C = 2Cu + CO<span>2 (замещение)
23. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (окисление)
25. </span>ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2<span>NaCl (обмена)
27. </span>BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2<span>HCl (обмена)
29. </span>MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2<span>O (замещение)
31. </span>2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2<span>O (нейтрализации)
33. </span>3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)<span>2 (соединения)
35. </span>2KClO3 = 2KCl + 3O<span>2 (разложение)
37. </span>Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2<span>O (замещение)
39. </span>2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO<span>2 (окисление)</span>
<span>Реакция среды в растворе сульфата кальция -- нейтральная
K2SO4 - соли образованные из сильных оснований и сильных кислот образует нейтральную среду</span>
Оксиды:SO2,N2O5
SO2 - оксид серы(IV)
N2O5 - оксид азота(V)
Соли:FeCl3, Na2S, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3,CaCO3, K2SiO3
FeCl3 -хлорид железа(III)
Na2S - сульфид натрия
Cu(NO3)2 -нитрат меди(II)
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
CaCO3 - карбонат кальция
K2SiO3 - силикат калия<span />
CH2 - CH - CH2 - CH3 | | CH2 OH |<span> CH3</span>
В первой пробирке цвет изменится от красно-желтого до светло-желтого. Это происходит за счет образования хлоридного комплекса железа:
FeCl₃ + Cl⁻ ⇔ [FeCl₄]⁻
Во второй пробирке раствор сначала помутнеет, затем выпадет бурый осадок Fe(OH)₃, образующийся в результате гидролиза. А гидролиз ускоряется в результате нагревания.
FeCl₃ + 3 H₂O ⇔ Fe(OH)₃↓ + 3 HCl