H2SO4+Mg(OH)2--> MgSO4+2H2O
2H+ + SO42- + Mg2+ + 2OH- ---> Mg2+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- ---> 2H2O
CaC2 + 2HOH -> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 +HCl -> C2H3Cl
m(C2H3Cl)теор.=(12,5*100)/80=15,625г; n(C2H3Cl)=15,625/62,5=0,25моль;
n(C2H2)практ.=0,25моль; n(C2H2)теор.=(0,25*100)/80=0,3125моль;
n(CaC2)=0,3125моль;
m(CaC2)без примесей=0,3125*64=20г; m(CaC2)с примесями=20/0,8=25г
Дано:
m(раствора)=275 г
W\%1=10\%
W\%2=15\% (10*1,5)
Найти: m(CrO3)
m(H2CrO4)=275*10/100=27,5 г
CrO3 + H2O = H2CrO4
1 моль 1 моль
x моль х моль (по уравнению реакции 1:1)
М=100 г/моль М=118 г/моль
m=100х г m=118x г
m(H2CrO4)=27,5+118x г
m(раствора) = 275+100х г
Подставляем в формулу для расчета массовой доли
15\% = (27,5+118х)*100\%/(275+100х)
27,5+118х = 15х+41,25
103х = 41,25
х = 0,1335 моль оксида хрома нужно добавить для изменения концентрации в 1,5 раза
m(CrO3)=M*n = 100*0,1335 = 13,35 г
Дано:
m1 (раствора) = 350г
W1 (кислоты) = 98%
m (воды) = 50г
Найти:
W2 (кислоты) - ?
Решение:
W = m (кислоты) / m (раствора)
m (кислоты) = W * m (раствора) = 0.98 * 350 = 343г
m2 (раствора) = m1 (раствора) + m (воды) = 350 + 50 = 400г
W2 (кислоты) = m (кислоты) / m2 (раствора) = 343 / 400 = 0.8575 = 85.75%
Ответ: W2 (кислоты) = 85.75%
1)сначала найдем количество вещества(v) аммиака: