4 года назад

Какая масса (г) никелевого купороса нужна для приготовления 2л 0,5 н. раствора сульфата никеля?

1 ответ:

0 0

Мэ(NiSO4)=150/2=75г/моль
m(NiSO4)=Mэ*Сн*V=75*0,5*2=75г масса NiSO4 в 2-ух л р-ра
M(NiSO4*7H2O)=155г/моль
W(NiSO4)в купоросе=155/276=0,56
m(NiSO4*7H2O)=75/0,56=134гр.

Читайте также

В раствор сульфата меди поместили пластинку цинка массой 81,25 г. После того, как пластинку вынули из раствора, промыли и просуш

elloseva

81.25-81=0.25

65x=64(x+0.25)

x=16

0 0

3 года назад

Реакция между водными растворами нитрата серебра и хлорида алюминия идёт до конца,потому что взаимодействуют ионы: 1) Ag+ и Cl-

Катя201311

AgCl выпадает в осадок.
Al(No3)3 расспадается на ионы. Значит ответ 3

0 0

4 года назад

Распределительных вещества по классам,назвать определить степени окисления Ca3(Po4)2 Si CaSiO3 Al P2O5

вячеслав2

Ca3(PO4)2 - средняя соль, фосфат кальция
Определим степени окисления: у Ca в веществах +2, у О -2, у Р переменная ст.ок., определим ст.ок. у Р, для этого составим уравнение: 6 + 2х - 16 = 0, х = 5, т.е. ст.ок. Р(+5)
Si - неметалл, кремний
Ст.ок. простых веществ = 0. Si(0)
CaSiO3 - средняя соль, силикат кальция
2 + х - 6 = 0, х = 4
Са (+2) Si (+4) О (-2)
Al - металл, алюминий
Al (0)
Р2О5 - кислотный оксид, оксид фосфора (V)
Р (+5) О (-2)

0 0

3 года назад

Определите валентность первого элемента в формулах следущих соединений одновалентного хлора MgCl₂ , FeCl₃ , SnCl₄ , PCl₅

alYx

2, 3, 4, 5 вот-так как-то)))

0 0

4 года назад

20 баллов!!! При разложении воды образовалось 13,5 г кислорода и 1,7 г водорода. Вычислите массовые доли этих элементов в молеку

Yura2017 [222]

Дано

m(O2) = 13.5 г

m(H2) = 1.7 г

Решение

m = m(O2) + m(H2) = 13.5 + 1.7 = 15.2 г

w(H) = m(H2) / m = 1.7 / 15.2 = 0.11 = 11%

w(O) = m(O2) / m = 13.5 / 15.2 = 0.89 = 89%

Ответ:

w(H) = 11%

w(O) = 89%

0 0

3 года назад