MgO+2HCl=MgCl2+H2O
п(MgO)=1,5/40=0,0375
по уравнению реакции: n(HCl)= 0,075
m(вещества)=0,075*36,5=2,74
m(раствора)= 18,25г, тогда V=18,25/1,073=17
Ответ: 445 г
Дано:
ω(HNO3) = 0,15
m(Al2O3) = 18 г
Найти:
m(p-pa HNO3)-?
Объяснение:
M(HNO3) = 63 г/моль
M(Al2O3) = 102 г/моль
n(Al2O3) = m/M = 18 г/102 г/моль = 0,176 моль
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Из УХР видно,что n(HNO3)=6n(Al2O3)
n(HNO3) = 6*0.176 моль = 1,059 моль
m(HNO3)=n*M = 1,059 моль*63 г/моль = 66,7 г
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3) = 66,7 г/0,15 ≈ 445 г
Ответ: 445 г
M(CdCl2*2H2O)=112+71+2*18=229 г/моль
M(CdCl2)=183 г/моль
Значит,на 229 г кристаллогидрата приходится 183 г хлорида кадмия.
m(чистого CdCl2)=120*2.29%=2,748 г
Значит нужно взять 2,748*229/183=3,439 г кристаллогидрата
V(р-ра)=m/p=120/1,02=117,647 мл
n(CdCl2)=m/M=2,748/183=0,015 моль
Значит молярная концентрация раствора=n/V=0,015/117,647=0,000128 моль/мл=0,128 моль/л