Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
H2SiO3 = SiO2 + H2O
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
1) 2TiO + 3H2SO4 = Ti2(SO4)3 + H2 + 2H2O:
2Ti+2 -2e- = 2Ti3+ | 2 | 2 | 1 |
2H+ +2e- = H2 | 2 | | 1 |;
2) 3HClO3 = HClO4 + H2O + 2ClO2:
Cl+5 -2e- = Cl+7 | 2 | 2 | 1 |
Cl+5 +e- = Cl+4 | 1 | | 2 |;
3) K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH:
2Cr+6 +6e- = 2Cr+3 | 6 | 6 | 1 |
S-2 -2e- = S | 2 | | 3 |.
б)соляная кислота т.к кислота с кислотой не взаимодействуют.
1. Находим сколько безводной кислоты содержится в 200 г 20% раствора (раствора 1): m(H2SO4)1=m(р-ра)1*w1=200*0.2=40г.
2. Пусть m(р-ра)2=x г, с учетом массовой доли, масса кислоты в этом растворе m(H2SO4)2=0.05*x г
3. Растворы смешивают, m(H2SO4)3=m(H2SO4)1 +m(H2SO4)2=40+0,05x,
m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=x+200
Получаем уравнение, выражая массовую долю третьего раствора
(40+0.05x)/(200+x)=0.17
x=50 г
Ответ: для разбавления серной кислоты требуется 50 г % раствора 5% р-ра.
Кислотные дожди образуются 2-мя категориями веществ. 1) Оксиды серы, которые попадают в атмосферу путем сжигания органического топлива.2) Оксид азота. Образуетсяпри сжигании бензина в двигателях внутреннего сгорания, а также при сжигании угля
