Для решения данной задачи - всех 4-х реакций, необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Если реакция идет с увеличением объема продуктов реакции, то при увеличении давления в системе мы получим сдвиг равновесия реакции влево, и, наоборот, при уменьшении давления в системе, равновесие будет сдвинуто вправо, т.е. в сторону образования продуктов реакции. Теперь рассмотрим каждую реакцию в отдельности. В 1 реакции реагенты и продукт реакции - газообразные в-ва. Реагентов - 3 объема - продуктов реакции - 2 объема (из уравнения реакции), т.е. реакция проходит с уменьшением объема. В данном случае при уменьшении давления равновесие будет сдвинуто влево. Во 2-й реакции, мы видим, что в реакцию вступает 1 объем газообразного в-ва и образуется 1 объем газообразного в-ва, в данном случае изменение давления не будет влиять на смещение равновесия. В 3-й р-ии: образуется 1 объем газообразного в-ва, т.е. реакция проходит с увеличением объема, поэтому снижение давления в системе сместит равновесие влево. В 4-й р-и: из 3 объемов газообразного в-ва образуется 1 объем газообразного в-ва, при понижении давления р-я будет смещена влево.
......................................
Ответ:492,8л
Объяснение:Vcм =(0,8+40/2+1,2)*22,4=22*22,4=492,8л
1) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ (нагрев)
2) O₂ + N₂ = 2NO (электрическая дуга)
3) 2NO + O₂ = 2NO₂
4) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O =4HNO₃
5) 8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O