Примеры физических тел изготовленных из целлюлозы

Мел массой 20 г с массовой долей CaCO3 94% обработали избытком соляной кислоты.Рассчитайте объем выделившегося газа

knigapolezna [243]

21,3г. хг.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

20г-100%
хг-94%; х=20*94/100=18,8 г
v(CaCO3)=18,8/100=0,188 моль
0,188моль-х моль
1 моль-1 моль
х=0,188 моль
v(CO2)=0,188*22,4=4,2л

0 0

3 года назад

60 баллов !!!помогите срочно. 1.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу ZnO.Назовите его. Напишите уравн

Ринуля [407]

1. ZnO - это оксид цинка (амфотерный).
Реакция с кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Реакция с щелочью:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.

3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.

Найти: m(Cr)-?

Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2)m(примесей)=200*0.05=10г

Найдем массу хрома без примесей:

m(Cr2O3) = 200-10=190г
3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г

4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л

0 0

4 года назад

Mg (no3)2+fes= помогите закончит уравнение

Стрекоза22

Mg (no3)2+fes=MgS+Fe(NO)2

0 0

4 года назад

При взаимодействии 5,8 г смеси KOH и NaOH с серной кислотой образовалось 14 г сульфатов. Определите массовую долю (%) гидроксидо

LuluTymanova [51]

2KOH + H2SO4 = K2SO4, молярная масса 2*39 + 32 + 4 * 16 = 174

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4, молярная масса 2*23 + 32 + 4 * 16 = 142

x - % KOH

а, там еще молярную массу исходных продуктов посчитать

и решаем такую систему уравнений:

x * 56 + (100-x) * 40 = 5,8

x * 174 + (100-x) *142 = 14

0 0

3 года назад

При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида фосфора (V).

NatalyFat

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида:
4P + 5O2 = 2P2O5 + 229.5 кДж
Q = 229.5 кДж

Сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора:
n (P) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль
То есть теплота 229.5 кДж выделяется при горении 0,3 моль фосфора.
Теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора:
Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль
Из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4:2 или 2:1 соответственно). А стандартная энтальпия образования по определению это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии из простых веществ в стандартном состоянии.
Так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кДж/моль ). Ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кДж/моль.

0 0

4 года назад